1.

EINLEITUNG

1.1.

Organisatorisches

1.2.

Literatur

1.3.

Definition der Chemie

1.4.

Bedeutung der Chemie für Mensch und Gesellschaft

1.5.

Geschichte der Chemie

2.

ELEMENTE, VERBINDUNGEN, GEMISCHE

2.1.

Elemente

2.2.

Chemisch reine Stoffe und homogne/ heterogene Gemische

2.2.1.

Begriffe

2.2.2.

Stofftrennung

a)

Heterogene Gemische

b)

Homogene Gemische (Lösungen)

3.

CHEMISCHE GESETZE UND GRUNDBEGRIFFE

3.1.

Das Gesetzt von der Erhaltung der Masse

3.2.

Das Gesetz von den konstanten Proportionen

3.3.

Das Gesetz von den multiplen Proportionen

3.4.

Die Atomhypothese nach Dalton (1805)

3.5.

Atommasse, Molekülmasse, Molbegriff

4.

ATOMBAU

4.1.

Elementarteilchen

4.2.

Der Massendefekt

4.3.

Kernreaktionen

5.

ATOMMODELLE

5.1.

Wasserstoffspektren

5.2.

Das Bohr'sches Atommodell des H-Atoms

5.3.

Der Wellencharakter des Elektrons

5.4.

Atomorbitale und Quantenzahlen

a)

Die Hauptquantenzahl n

b)

Die Nebenquantenzahl l

c)

Die magetische Quantenzahl m_l

5.5.

Mehrelektonen-Atome

6.

PERIODISCHE EIGENSCHAFTEN DER ELEMENTE

6.1.

Das Mosley-Gesetz

6.2.

Das Periodensystem der Elemente (PSE)

6.3.

Trends im Periodensystem der Elemente (PSE)

a)

Atomradien

b)

Radien der Ionen der Hauptgruppenelemente

c)

Erste Ionisierungsenergie (1.IE)

d)

Elektronenaffinität (EA)

e)

Elektronegativität (c) nach Pauling (1932)

7.

GRUPPE 18: EDELGASE He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

7.1.

Die Elemente und die wichtigsten Verbindungen

a)

Vorkommen

b)

Eigenschaften

c)

Verbindungen

7.2.

Gasgesetze

a)

Avogadros Gesetz

b)

Boyle-Mariottsche Gesetz

c)

Guy-Lussac Gesetz

d)

ideales Gasgesetz

e)

absolute Temperaturskala (Kelvin-Skala)

8.

WASSERSTOFF

8.1.

Die chemische Bindung

8.1.1.

Lewis Formeln, Atombindungen

8.1.2.

Valenzorbitalbindungstheorie (VB-Theorie)

8.1.3.

Molekülorbitaltheorie (MO-Theorie)

8.2.

Vorkommen und Isotope

8.3.

Darstellung

8.4.

Chemische und physikalische Eigenschaften

9.

GRUPPE 17: HALOGENE F, Cl, Br, I, At

9.1.

Vorkommen, Eigenschaften, Darstellung und Verwendung

9.2.

Reaktionskinetik

9.2.1.

Geschwindigkeitsgesetze

a)

Reaktion 1. Ordnung

b)

Reaktion 2. Ordnung

c)

Reaktion 0. Ordnung

d)

Arrhenius-Gleichung

9.2.2.

Katalyse

9.3.

Halogenwasserstoff-Verbindungen (HX)

a)

Darstellung

b)

Eigenschaften

9.4.

Das chemische Gleichgewicht

9.5.

Elektronegativität und Oxidationszahl

9.6.

Thermodynamik von chemischen Reaktionen

9.6.1.

Hess'scher Satz

9.6.2.

Standardbildungsenthalpie

9.6.3.

Gibbs-Helmholz-Gleichung

9.7.

Halogensauerstoffverbindungen

a)

Sauerstoffsäuren

b)

Oxide

9.8.

Interhalogenverbindungen

a)

zweiatomige Verbindungen (XY)

b)

vieratomige Verbindungen (XY3)

c)

sechs- und achtatomige Verbindungen (XY5, IF7)

9.9.

Das VESPR-Modell

10.

GRUPPE 16: O, S, Se, Te, Po

10.1.

Sauerstoff - Ozon

a)

Vorkommen

b)

Industrielle Darstellung

c)

Eigenschaften

d)

Bindungsverhältnisse

e)

Ozon (O₃)

f)

Die Ozonschicht

10.2.

Wasser

10.2.1.

Hybridisierung

10.2.2.

Wasserstroffbrücken

10.2.3.

Lösungen, Wasser als Lösungsmittel

10.2.4.

Löslichkeit, Löslichkeitsprodukt

10.3.

Säuren und Basen

10.3.1.

Säure-Base-Theorien

a)

Theorie von Arrhenius

b)

Theorie von Brønsted

c)

Lewis-Säuren und -Basen

10.3.2.

pH-Wert, Ionenprodukt des Wassers

10.3.3.

Säurestärke, pK_s-Wert

10.3.4.

Berechnung des pH-Wertes von Säuren und Basen in Wasser

a)

Starke Säuren

b)

Schwache Säuren

c)

Starke Base

10.3.5.

Protolysegrad a schwacher Säuren (HA) - Ostwaldsches Verdünnungsgesetz

10.3.6.

Protonenübertragungen beim Lösen von Salzen

a)

Salze mit schwach sauer reagierendem Kation oder Anion

b)

Salze mit schwach basisch reagierendem Anion

10.3.7.

Pufferlösungen

10.3.8.

Indikatoren, Säure-Base-Titrationen

10.4.

Wasserstoffperoxid (H₂O₂)

a)

Eigenschaften

b)

Darstellung

c)

Redoxreaktionen

10.5.

Schwefel

a)

Vorkommen

b)

Modifikationen

c)

Gewinnung

d)

Verwendung

e)

Chemische Eigenschaften

10.6.

Schwefelwasserstoff, Metallsulfide, Polysulfide

a)

Struktur von H₂S

b)

Vorkommen von H₂S

c)

Darstellung von H₂S

d)

Chemische Eigenschaften von H₂S

e)

Polysulfide

10.7.

Schwefeloxide, SO₂, SO₃

10.8.

Oxosäuren des Schwefels und ihre Salze

a)

Schweflige Säure

b)

Schwefelsäure

c)

Peroxomono- und Peroxodischwelfelsäure

d)

Thiosulfat, S₂O₃^2- (Thioschwefelsäure, "H₂S₂O₃")

10.9.

Selen und Tellur

10.10.

Oxide von Se und Te

a)

SeO₂

b)

SeO₃

c)

TeO₂

d)

TeO₃

11.

GRUPPE 15: N, P, As, Sb, Bi

11.1.

Stickstoff

a)

Vorkommen

b)

Bindung

c)

Gewinnung

11.2.

NH-Verbindungen

a)

Ammoniak, NH₃

b)

Hydrazin, H₂N-NH₃

c)

Daiazen, (Diimin)

d)

Stickstoffwasserstoffsäure, HN₃

11.3.

Stickoxide

a)

N₂O (Lachgas)

b)

Stickstoffmonoxid, NO

c)

Stickstoffdioxid, NO₂ (Distickstofftetraoxid, N₂O₄)

11.4.

Salpetrige Säure; Salpetersäure

11.5.

Sonstige N-Verbindungen

a)

Halogenide

b)

Schwefelverbindungen

11.6.

Phosphor

a)

Vorkommen

b)

Gewinnung

c)

Allotrope Modifikationen

d)

Chemische Eigenschaften

11.7.

Phosphorwasserstoffe

a)

Monophosphan (= Phosphan), PH₃

b)

Diphosphan, P₂H₄

11.8.

Oxide des Phosphors

11.9.

Sauerstoffsäuren des Phosphors

a)

H₃PO₄ (Phosphorsäure) und Salze

b)

Polyphosphorsäuren und Polyphosphate

c)

Phosphat in der Biosphäre

d)

Phosphinsäure

e)

Phosphonsäure

f)

Peroxophosphorsäuren

11.10.

Halogenverbindungen des Phosphors

a)

Pentahalogenide

b)

Trihalogenide

11.11.

Arsen, Antimon und Bismut

a)

Die Elemente

b)

ausgewählte Verbindungen

12.

GRUPPE 14: C, Si, Ge, Sn, Pb

12.1.

Kohlenstoff

a)

Vorkommen

b)

Modifikationen des Kohlenstoffs

12.2.

Carbide

a)

kovalente Carbide

b)

salzartige Carbide

c)

metallische Carbide (Einlagerungscarbide)

12.3.

Oxide des Kohlenstoffs

a)

Kohlenstoffmonoxid, CO

b)

Kohlenstoffdioxid, CO₂

12.4.

Kohlensäure, H₂CO₃ und Carbonate

12.5.

Stickstoffverbindungen des Kohlenstoffs

a)

Blausäure, HCN

b)

Dicyan (CN)₂

c)

Cyansäure, HOCN

d)

Thiocyansäure, HSCN

12.6.

Silicium

a)

Vorkommen

b)

Darstellung

c)

Eigenschaften

12.7.

Silicide, Silane und Silciumhalogenide

12.8.

Sauerstoffverbindungen des Siliciums

a)

SiO₂

b)

Kieselsäure und Silicate

c)

Gläser

12.9.

Germanium, Zinn, Blei

a)

Vorkommen

b)

Darstellung

c)

Eigenschaften

d)

ausgewählte Verbindungen

13.

ELEKTROCHEMIE

13.1.

Elektrolyse und Galvanische Elemente

13.2

Normalpotential

13.3.

Nernstschen Gleichung

13.4.

Zersetzungsspannung, Überspannung

13.5.

Akkumulatoren

13.6.

Lokalelement/Korrosion

14.

GRUPPE 13: B, Al, Ga, In, Tl

14.1.

Bor

a)

Vorkommen

b)

Darstellung

c)

Eigenschaften

d)

allotrope Formen

e)

Bindungsverhältnisse; Mehrzentrenbindungen

14.2.

Diboran

a)

Struktur und Bindung

b)

Eigenschaften, Darstellung und Reaktionen

c)

Addukte

14.3.

Sauerstoffverbindungen des Bors

a)

Orthoborsäure

b)

Metaborsäure

c)

Bortrioxid, B₂O₃ und Borate

14.4.

Borhalogenide und -nitride

14.5.

Metalle

14.5.1.

Stellung im Periodensystem und Eigenschaften

14.5.2.

Strukturen von Metallen

14.5.3.

Die Metallbindung

a)

Elektronengasmodell

b)

Bändermodell

c)

Metalle, Isolatoren, Eigenhalbleiter

14.6.

Salze

14.6.1.

Ionengitter

14.6.2.

AB-Strukturen

14.6.3.

AB₂-Strukturen

14.7.

Aluminium, Gallium, Indium, Thallium

a)

Darstellung und Anwendung

b)

ausgewählte Al-Verbindungen

15.

GRUPPE 2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

15.1.

Vorkommen, Darstellung und Verwendung

15.2.

ausgewählte Verbindungen

16.

GRUPPE 1: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

16.1.

Vorkommen, Eigenschaften, Darstellung und Verwendung

16.2.

ausgewählte Verbindungen

a)

Hydride

b)

Sauerstoffverbindungen

c)

Halogenide

17.

GRUNDLAGEN DER KOMPLEXCHEMIE

17.1.

Definition von Komplexen

17.2.

Typische Eigenschaften

a)

Farbe von Komplexionen

b)

Elektrolytische Eigenschaften

c)

Ionen-Reaktionen

17.3.

Nomenklatur von Komplexen

17.4.

Die Liganden

17.5.

Koordinationszahlen